Argintul – Proprietăți și Informații

Argintul este al patruzeci și șaptelea element din tabelul periodic. Elementele sunt aranjate în tabelul periodic pe baza numărului atomic. Numărul atomic este numărul de protoni din nucleul atomului. Argintul are un număr atomic de 47 . Este situat în Grupa 11 și Perioada 5 din tabelul periodic al elementelor. Este notat cu Ag . Numele este derivat din numele său anglo-saxon „Siolfur”.

Argintul a fost folosit de omenire din cele mai vechi timpuri. S-au găsit artefacte din argint care datează încă din anul 3000 î.Hr. Exploatarea organizată a argintului a fost datată ca fiind în prezență în 600 î.Hr. Argintul a fost extras de diferite civilizații antice din întreaga lume.

Argintul se găsește în natură sub formă necombinată, în minereuri precum argentitul și clorargirita. De asemenea, apare sub formă combinată și, de obicei, este extras din astfel de surse combinate pentru uz comercial.

Proprietăți fizice

• Argintul este un metal moale. Este ductil și maleabil.
• Masa atomică a argintului este 107,87
• Punctul de topire al argintului este de 962°C
• Punctul de fierbere al argintului este de 2212°C
• Densitatea argintului este de 10500 în unități SI la 20°C
• Argintul afișează un luciu metalic strălucitor și poate fi bine lustruit pentru a arăta aspectul strălucitor. Strălucirea sa este atât de bine recunoscută încât culoare în sine poartă numele elementului. (Argintiu)
• Conductivitatea termică a argintului este cea mai mare dintre toate materialele.
• Conductivitatea electrică a argintului este cea mai mare dintre toate metalele.
• Argintul are doi izotopi stabili naturali; argint-107 și argint-109. Ambele se găsesc în cantități aproape egale în natură, argintul-107 fiind doar puțin mai abundent.

Proprietăți chimice

• Argintul este un metal destul de nereactiv.
• Prima energie de ionizare a argintului este cea mai scăzută în comparație cu toate celelalte elemente din grupa 11.
• Argintul nu reacționează cu aerul chiar și atunci când este încălzit până când devine roșu.
• Reactivitatea argintului este între cupru și aur.
• Argintul reacționează cu sulful și cu compușii săi.
• Metalul argintiu este atacat de oxidanți puternici.
• Cele mai comune stări de oxidare ale argintului sunt +1 și +2. Starea de +3 este, de asemenea, observată rar.
• Argintul formează halogenură cu toți cei patru halogeni și numai cu fluor formează o dihalogenură. Nu lipiți niciodată argintul cu aceste metale(cositor, fludor și derivate).†
• Nitratul de argint este un compus notabil, deoarece este un precursor pentru a forma mulți alți compuși de argint.

Metode de producție

• Topire: minereurile de plumb sunt topite și supuse cupelării. Plumbul se topește la 327°C, oxidul de plumb la 888°C și argintul se topește la 960°C. Aliajul trebuie topit la 960-1000°C într-un mediu oxidant pentru a obține argint.
• Electroliza: Argintul este obținut ca produs secundar în prelucrarea cuprului, plumbului sau zincului. Cuprul este colectat la catod, în timp ce argintul și aurul se acumulează la anod. Se face un tratament suplimentar cu acid sulfuric diluat pentru a obține argint în formă pură.

Relevanță în industriile chimice și conexe

• Catalizator: Metalul argintiu este un catalizator extrem de bun pentru reacțiile de oxidare. Catalizatorii de argint fin divizați sunt capabili să provoace oxidarea completă a substanțelor organice în dioxid de carbon și apă. Pentru majoritatea aplicațiilor de inginerie chimică, se utilizează argint cu granulație mai grosieră, astfel încât să nu oxideze excesiv procesul în curs.
• Echipamente: Echipamentele necesare pentru activitatea chimică au argint în el, deoarece argintul are reactivitate scăzută. 

Relevanță în alte industrii

• Argintărie: Argintul are proprietăți antibacteriene, astfel încât este potrivit pentru fabricarea tacâmurilor. De obicei, placarea cu argint este aplicată în loc de a face obiectele din argint pur.
• Medicina: Argintul este folosit in pansamentul ranilor datorita proprietatilor sale antibacteriene
• Electronică: Argintul este folosit pentru realizarea de conectori de înaltă calitate pentru RF, VHF, filtre cu cavitate etc. Argintul sub formă de pulbere este utilizat în preparate de pastă pentru straturi de conductori, electrozi, condensatori ceramici etc.
• Nanoparticule: nanoparticulele de argint au fost folosite ca antibacteriene și antifungice, de asemenea, au fost folosite în cerneluri conductoare. Nanoparticulele de argint au puncte de topire mult mai mici decât particulele relativ mai mari de argint.

Efecte asupra sănătății asupra expunerii

• Iritație: Expunerea la cantități mici de argint provoacă iritarea ochilor și a pielii. O cantitate relativ mare poate provoca chiar leziuni oculare.
• Ingerare: În cantități mici provoacă un disconfort minor organelor. În cantități mari lezează organele și chiar provoacă narcoză.

Efecte asupra împrejurimilor

• Toxic: Acumularea excesivă de argint în corpurile de apă este dăunătoare și toxică pentru animalele acvatice.

Referinte:

https://www.lenntech.com/periodic/elements/ag.htm ,

https://en.wikipedia.org/wiki/Silver